电子式的写法

电子式的写法：

用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如

　1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。

由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：

　　　
2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子
4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
注意：
　　①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；

　　②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；

　　③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。

我教学生写电子式

今天上化学键，又有了新的想法，离子化合物和共价化合物电子式的书写是难点，学生易把共价化合物的电子式，写成离子化合物的。我记得以前同事告诉我这个难点他是这样突破的，编成一句口诀：离子化合物的写法是：判键型－排原子－加括号－划点叉 ；共价化合物：判键型－排原子－算键数－划点叉。键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子，形成多少个共用电子对。这个方法把写电子式这个程序性知识分解成每一个小的步骤，学生按照这个程序书写训练，这个方法还是很有效的，学生掌握的不错。以下是我在上这本节的设计片断：

一、离子化合物电子式的书写

【活动与探究】观察教材表1－7原子、离子、离子化合物的电子式表示实例，归纳电子式的书写规则。

【归纳小结】

1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。

2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。

3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。

4.离子化合物的电子式中,由阴阳离子的电子式组合而成，便相同离子不能合并,一般分布在两侧

然后把离子化合物的写法口诀改为：判键型－排原子－阴阳离子的电子式

二、共价化合物的电子式的书写

【观察与思考】请同学们仔细观察HCl、H2O、NH3、CH4的模型

猜想①中心原子最外层有几个电子？猜想的依据是什么？

②它们可能是什么分子？

③写出它们的电子式，与离子化合物的电子式的书写有什么区别，引起差别的本质原因是什么？

（学生的思维活跃起来，回答问题的极性很高，我心里真是美滋滋的，感觉很爽，心想这个问题提得好，以前我是怎么讲的呢？想起来了，是直接告诉学生这是什么分子，然后示范讲解它们的电子式，就是传统的讲授法吧，这几个分子的电子式相对来说还是容易一些，学生解决的还是比较顺利。）

【归纳小结】

共价化合物的电子式的书写：判键型－排原子－算键数－划点叉。

键数计算方法是差多少电子达到稳定结构就配多少电子，形成多少个共用电子对。

【交流与讨论】写出下列共价分子的电子式：O2、 N2 、CO2

（学生对这个规律是不是真的会应用了呢？我又设计一组难度比较大的练习，首先写出O2的电子式，O2的电子式教材上没有给出，只有正确的写出O2的电子式，学生才真正的明白这个方法，我请几个同学到黑板上展示他们讨论的结果，我在下面巡视，学生中写得最多的是写成Cｌ2的形成，中间共用一对电子对，这样每个氧原子达到了8个电子的稳定结构，但是多出来了两个电子，一个氧分子最外层电子出现了14个，而一个氧分子最外层电子只有12个，多出了2个电子，显然是不对的，那应该怎么写才能让每个氧原子都达到8个电子的稳定结构呢？氧原子还缺少多少个电子达到8个电子的稳定结构？经过启发，学生又开始重新猜想，挣着到黑板上去写，终于把正确的电子式写出来了，我看到学生开心满意的笑脸，因为氧分子的书写学生讨论的比较多，接下来的写N2 、CO2要顺利多了，不过难度还是比较大的，也要经过一翻讨论才能写出来，经过讨论大家对书写电子式的方法有了更深的理解。）

用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如

　1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：　　　 2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。 主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。 3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。 5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程 用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。 6．用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。 注意：
　　①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；

　　②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；

　　③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。

电子式、结构式的书写方法