浓硫酸和稀硫酸化学性质有没有差别

浓硫酸

物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫则会产生"发烟"现象这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"

熔沸点

98.3%时

熔点：-90.8℃；

沸点：338℃

化学性质

1．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O

3。吸水性

就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。

而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

CuSO4·5H2O（H2SO4）CuSO4+5H2O这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。

还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2

稀硫酸

物理性质

无色透明液体。熔点较低。

化学性质

可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

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浓硫酸与稀硫酸化学性质差别表现在：
1.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价。铁,铝等这些金属遇到浓硝酸,浓硫酸,会在表面形成致密的氧化膜,阻止内部的金属被腐蚀,故常温下可以用铁,铝来盛装浓硝酸,浓硫酸。
在浓硫酸中,H2SO4主要以分子状态存在,并不电离.
发生化学反应的时候,为高价硫表现氧化性.
所以,浓硫酸不能置换氢气,在与金属反映的时候,高价硫将被还原为4价硫,变成SO2气体.

2.稀硫酸中主要是H+表现弱氧化性,即使有氧化膜,氧化膜也会溶解,不能用活泼金属容器来装稀硫酸。
稀硫酸是水占大部分,硫酸占小部分,故浓度低.表现为H2SO4电离：
H2SO4==H+ + HSO4-
HSO4- ==H+ +SO4 2-
因为H+带有正电荷,表现氧化性.
常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应.
此外,稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性（H+）,为一种常见的强酸.

3．此外，浓硫酸具有脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

除了离子型的反应外，化学反应基本上都可以划为氧化还原反应。

这就需要了解物质的氧化还原性。
问题中的硫酸，引起浓度不同，表现为化学性质的极大不同。

稀硫酸是水占大部分，硫酸占小部分，故浓度低。表现为H2SO4电离：

H2SO4==H+ + HSO4-
HSO4- ==H+ +SO4 2-
因为H+带有正电荷，表现氧化性。
常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应。

此外，稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性（H+），为一种常见的强酸。

在浓硫酸中，H2SO4主要以分子状态存在，并不电离。
发生化学反应的时候，为高价硫表现氧化性。
所以，浓硫酸不能置换氢气，在与金属反映的时候，高价硫将被还原为4价硫，变成SO2气体。

浓硫酸的这种性质在有机化学中有极其重要的应用，而稀硫酸在无机化学中的应用要比浓硫酸多。

浓度的不同，可谓各有千秋。

这个很简单，在稀硫酸中，由于浓度低，硫酸在水中完全电离成氢离子和硫酸根，而浓硫酸浓度大，只有很少硫酸电离，大部分是以分子形式存在的，所以化学性质不同，硫是最高价，有很强氧化性，硝酸与硫酸差不多，但稀硝酸也有强氧化性，但盐酸不同，因为盐酸挥发强，浓度不能很大，就算浓盐酸电离很多，有一定还原行

1. 稀硫酸是水占大部分,硫酸占小部分,故浓度低.表现为H2SO4电离：
   H2SO4==H+ + HSO4-
   HSO4- ==H+ +SO4 2-
   因为H+带有正电荷,表现氧化性.

2. 常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应，
   此外,稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性（H+）,为一种常见的强酸.

3. 在浓硫酸中,H2SO4主要以分子状态存在,并不电离，发生化学反应的时候,为高价硫表现氧化性.所以,浓硫酸不能置换氢气,在与金属反映的时候,高价硫将被还原为4价硫,变成SO2气体.

4. 浓硫酸的这种性质在有机化学中有极其重要的应用,而稀硫酸在无机化学中的应用要比浓硫酸多.