化学元素周期表中氧化性,还原性的递变规律是怎样啊?

确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法。元素说的是金属性与非金属性特点。

对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减。对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增。不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立。比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的。

对于粒子的氧化性与还原性，如果你想联系元素来看的话，就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律。想请你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的单质：比如说，对于氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子。对于同周期的元素原子，氧化性从左到右递增，还原性从左到右递减。对于同主族元素的原子，随元素原子序数递增，氧化性递减，还原性递增。

同周期 氧化性从左到右递增 还原性从左到右递减 同主族 随原子序数递增 氧化性递减 还原性递增！

看过课本?高一课本元素周期律的那一章有
首先是 同一周期 氧化性从左到右递增
还原性从右到左递增
同一主族 原子序数递增 则氧化性递减
还原性递增
看过课本这个好解决
并且要熟悉对于这几个概念的实验 和课本的详细解答
光记概念也不行
嘿嘿

补充2楼说法同周期 氧化性从左到右递增 还原性从左到右递减(0族元素除外) 同主族 随原子序数递增 氧化性递减 还原性递增！