氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．
回答下列问题：
(1)检验滤液中的SO42-的方法是_____________．
(2)试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是_____________，①中发生反应的离子方程式为_______________________．
(3)试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________．
(4)试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为________________________．
(5)某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为__________．
(6)起始滤液的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是____________________________________。
(7)(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_____________。
解：（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，反之则无，故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓，CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，
故答案为：BaCl2；过滤；Ba2+＋SO42-=BaSO4↓，Ba2+＋CO32-=BaCO3↓；
（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为
CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2+；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O，故答案为：盐酸；2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑；
（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．
KCl＋AgNO3=AgCl＋KNO3
1mol 1mol
nmol 0.1000mol•L-1×0.02350L
n=0.002350mol
100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002350mol×4=0.0094mol
100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g
质量分数=×100%=94%，故答案为：94%．
（6）起始液含有的物质有氯化钾、碳酸钾、硫酸钾，而碳酸钾为强加弱酸盐，会发生水解，故溶液呈碱性。 故答案为：大于 碳酸根会发生水解，使溶液显碱性
（7）Ag+＋Cl=AgCl
，Ag+的浓度为 0.02562L×0.1mol·L-1=2.562×10-3mol，故Cl－的浓度为 2.562×10-3mol，故0.7759g样品中KCl的质量为
2.562×10-3mol×4×74.55g/mol=0.764g
故纯度为0.764÷0.7759×100%=98.4%
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