初中化学中酸碱盐的定义

酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O，NH₄OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸；由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱；由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

扩展资料

酸的性质

1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

2、酸+盐=新酸+新盐

反应条件：有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应

反应类型：复分解反应

3、酸+活泼金属=盐+氢气

反应条件：金属是活泼金属

反应类型：置换反应

4、酸+金属氧化物=盐+水

反应条件：无

反应类型：复分解反应

碱的性质

1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

2、碱+盐=新碱+新盐

反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。

3、碱+一些非金属氧化物=盐+水

反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物

反应类型：复分解

盐的性质

1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。

反应条件：无

反应类型：复分解反应

2、碱+盐=新碱+新盐

反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。

3、盐+盐=新盐+新盐

反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

参考资料来源：百度百科—酸碱盐

碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。

酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是碱、不是氧化物，一般就是盐。

口诀：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

扩展资料：

酸碱盐各自的通性：

酸：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

碱：有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

盐：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应

　　酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
　　碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
　　盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
　　可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

酸：溶于水后电解的所有阳离子都是H+的化合物如H2SO4
碱：同理，溶于水后电解出所有阴离子都是OH-的化合物如NaOH
盐：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子（如SO42-）组成的化合物——注意``这里没有强调一定只有这两个部分``如Cu(OH)2CO3 也是一种盐

酸指电离时产生的阴离子都是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，盐指由金属离子和酸根离子组成的化合物。