中学化学有哪些化合物相互滴加顺序不同，现象也不同的

中学化学中相互滴加顺序不同，现象也不同的化合物有：
AlCl3滴入氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液滴入AlCl3；
NaAlO2溶液滴入稀盐酸；稀盐酸中滴入NaAlO2；
FeCl3滴入Na2S溶液；Na2S溶液滴入FeCl3溶液；
其实只要与加入的试剂量有关的反应，产生不同的现象，就可以。

（一）Na2CO3和HCl（酸溶液）
将Na2CO3滴加到HCl中：现象为立即产生无色气泡.
原因：酸过量.直接生成CO2
将HCl滴加到Na2CO3中：现象为先无明显现象,滴过量酸再产生无色气泡.
原因：酸不足,生成了NaHCO3
（二）AlCl3(铝盐溶液)和NaOH(强碱溶液)
将AlCl3滴加到NaOH中：现象为先产生白色沉淀,后沉淀溶解.
原因：碱过量,先生成Al(OH)3,再生成NaAlO2
将NaOH滴加到AlCl3中：现象为只产生白色沉淀,沉淀不溶解.
原因：碱不足,只生成Al(OH)3
（三）NaAlO2(偏铝酸盐)和HCl(酸溶液)
将NaAlO2滴加到HCl中：现象为先产生白色沉淀,后沉淀溶解.
原因：酸过量,先生成Al(OH)3,后Al(OH)3溶解在酸中
将HCl滴加到NaAlO2中：现象为只产生白色沉淀,沉淀不溶解.
原因：酸不足,只生成Al(OH)3
（四）AgNO3和氨水溶液
将AgNO3滴加到氨水中：现象为先产生白色沉淀,后沉淀溶解.（此时操作要小心,有爆炸危险）
原因：氨水过量,先生成AgOH,再生成银氨溶液Ag(NH3)2OH；易爆炸的原因是N的质量分数太大,生成叠氮化物,受到撞击易爆炸.
将氨水滴加到AgNO3中：现象为只产生白色沉淀,后沉淀变黑（氧化银）.
原因：氨水不足,只生成AgOH,然后分解为Ag2O
（五）Na2S和FeCl3（三价铁盐） #两种溶液本身有颜色区别,假设不允许看溶液颜色!
将Na2S滴加到FeCl3中：现象为只产生白色（淡黄色）沉淀.
原因：FeCl3过量,三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀）,本身被还原成二价铁
将FeCl3滴加到Na2S中：现象为产生白色(淡黄色)沉淀和黑色沉淀两种沉淀.
原因：Na2S过量,三价铁把硫离子氧化成单质S（白色沉淀）,本身被还原成二价铁,还原之后因为溶液中还有多余的硫离子,和二价铁结合生成FeS(黑色沉淀)

1、只要与加入的试剂量有关的反应，产生不同的现象，就可以。
如：AlCl3滴入氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液滴入AlCl3
NaAlO2溶液滴入稀盐酸；稀盐酸中滴入NaAlO2
FeCl3滴入Na2S溶液；Na2S溶液滴入FeCl3溶液