一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一
个选项符合题意)
1.下列说法中,不正确的是(暋)
A.H2O 比H2S稳定
B.K的原子半径比Mg大
C.K与水反应比Na与水反应剧烈
D.H3PO4 酸性比H2CO3 弱
2.下列叙述中,正确的是(暋)
A.碱金属元素是指栺A 族的所有元素
B.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
C.副族元素中没有非金属元素
D.最外层有3个电子的原子都是金属原子
3.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y 位于同一主族,Y、Z位于同一周
期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外
电子数比Y原子少1。下列说明法中正确的是(暋)
A.非金属性最强的元素是Z
B.Z与Y最高价氧化物水化物都是强酸
C.原子半径最大的元素是Y
D.气态氢化物的最稳定性的元素是X
4.下列各项比较中正确的是(暋)
A.还原性:Cl- >Br- >IB.
氧化性:Fe2+ >Ag+ >Cu2+
C.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
D.热稳定性:SiH4>PH3>H2O
5.右表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 均为短周期元素,X、Z的
质子数之和为21。下列说法中,正确的是(暋)
X Y
Z W
A.X元素的气态氢化物水溶液显酸性
B.Y元素的最高价为+7价
C.Z单质是制造光导纤维的原料
D.W 元素可形成两种氧化物
6.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(暋)
A.门捷列夫曾预测第四周期某种元素为“类硅暠(用X表示),该氧
化物XO2 可被碳还原为X
B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于
水也不溶于稀酸
C.锶(Sr)为第栻A 族元素,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色
固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
7.下列说法中,不正确的是(暋)
A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B.同周期主族元素的最高正价逐渐升高
C.原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行
D.若短周期元素X、Y 的简单离子(X2- 、Y+ )具有相同的电子层
结构,则两元素一定不在同一周期
8.下列说法中,甲判断可以推出乙判断的是(暋)
甲判断乙判断
A A的氢化物酸性比B的氢化物酸性强A的非金属性比B的非金属性强
B 两种元素位于同一主族两种元素的原子最外层电子数相同
C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强
D 钠与氧气反应可生成过氧化钠锂与氧气反应也可生成过氧化锂
9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列
说法中,正确的是(暋)A.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C.W 的非金属性比Z的弱
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
10.下列说法中,正确踿踿的是(暋)
A.常温时,硫为固态而氯气为气态,所以硫的非金属性比氯弱
B.在同一主族中,从上到下,卤素的非金属性逐渐减弱,故氢卤
酸的酸性依次减弱
C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
D.HI加热易解而H2O 不易分解,故非金属性:I
数之和为14,A 原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子
数,A 与C同主族。则下列叙述正确的是(暋)
A.原子半径:A
D.A 与C的某种化合物属于大气污染物
12.A、B、C、D、E 五种短周期元素,核电荷数依次增加。只有D为金
属,A 与D 同主族,C与E同主族,B 原子最外层电子数是内层
电子数的2倍,D+ 与C3- 具有相同的电子层结构。下列说法正
确的是(暋)
A.C的氧化物都能跟碱反应
B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D.稳定性:CA3>EA3 离子半径:D+ >C3-
13.右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(暋)
… 栙栚栛
… 栜栞
A.元素栙位于第二周期第桇A 族
B.气态氢化物的稳定性:栜>栚
C.元素的非金属性:栞>栜
D.单质的颜色:栛>栞
14.下列说法中,正确的是(暋)
A.所有主族元素最高正化合价数等于它的族序数
B.桏A 族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
C.IA、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相
同的核外电子排布
D.第三周期元素中共有非金属元素5种
15.下列实验的结果不能踿踿用于说明实验目的的是(暋)
代号实验内容实验目的
A Cl2、Br2 分别与H2 反应比较氯与溴的非金属性强弱
B 向饱和Na2SiO3 溶液中通入二氧化碳比较碳与硅的非金属性强弱
C 把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中比较碳与硫的还原性强弱
D 向氯化铜溶液中加入铁丝比较铁与铜的还原性强弱
16.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电
子数之和为10,A 与C同主族,B原子的最外层电子数等于A 原
子的次外层电子数,则下列叙述正确的是(暋)
A.原子半径:A
C.三种元素的最高价氧化物均可与水反应
D.高温下,A 单质能置换出C单质
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
第栻卷(非选择题暋共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分。)
17.(6分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示:
a
b c
d e
(1)上述元素中原子半径最大的是(填元素名称)。
(2)1mold与c的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积
为。(3)写出b的氢化物的电子式。
(4)表中的另一种金属元素(未标出)的单
质G,可以发生如右图所示转化:其中
化合物M 是一种白色胶状沉淀,则M
为(填化学式) ;一种新型无机非金属材料由
G元素和b元素组成,其化学式为。
18.(8分)现有部分原子序数1至18号元素的性质或原子结构如下
表:
元素编号元素性质或原子结构
T 其最高价氧化的水化物与铜在常温下不反应,加热后可反应
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应
Z 元素最高正价是+7价
W 其氢氧化物具有两性
(1)元素T 的原子结构示意图为;根据元素周期
律,T、Z、W 的原子半径由大到小为(用元素符号表示)
。
(2)元素Y与氢元素形成的一种离子与强碱溶液共热时,放出刺
激性气味的气体,写出该反应的离子方程式暋。
(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z
四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其
他三种酸的是,理由是暋。
(4)元素Z与元素T 相比,非金属性较强的是(用
化学用语表示)。
19.(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分:
栙栚栛栜
栞栟
由元素栞组成的晶体单质A 是良好的半导体材料也是人类将太
阳能转换为电能的常用材料。A 能发生如下反应,其中B为红
色固体,B可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料;D为紫红色的金属
单质,E为可使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)栙、栛、栞三种元素的氢化物的稳定性由高到低的顺序为:
(用化学式表示)。
(2)元素栙、栞形成的化合物可用作砂纸、砂轮的磨料,该化合物
的化学式为暋。
(3)写出反应“C+Na2CO3—曻E+F暠的化学方程式: 暋。
(4)已知B物质在酸性条件下可发生自发的氧化还原反应生成
D,若检验H2 还原D 的氧化物所得的红色物质中是否含有
B,应选用的试剂是
a.稀硫酸暋b.稀硝酸c.浓消酸
(5)请写出元素栚的最高价氧化物的水化物的浓溶液与单质D
反应的化学方程式:
暋。
(6)元素栚、栞按原子个数比3暶4组成的化合物是高温结构陶瓷
材料。该化合物可以由元素栞、栟按原子个数比1暶4组成的
化合物同元素栚的氢化物混合反应制取,该反应的化学方程
式为: 暋。
20.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
X 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z 第三周期元素的简单阳离子中半径最小
(1)元素Z的离子结构示意图为。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,请写出检验溶液中存在该
离子的实验操作、现象和结论:
暋。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH 溶液反应的离
子方程式: 暋。
(4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是暋
a.Y的氢化物可在纯X2 中燃烧生成X的氢化物和Y2
b.X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
c.X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元
素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是
(用元素符号表示),理由暋。
21.(8分)栺.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一
族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面
的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金
属与非金属的分界线。
栻.X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,
Y、Z同周期,M 与X、Y 既不同族,也不同周期。X 原子最外层
电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价
的代数和等于6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金
属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号:X ,Y ,
M 。
(2)X、Y、Z、N 四种元素的氢化物中,最不稳定的氢化物的分子式
为。
(3)请写出X的单质与Z的氢化物发生置换反应的化学方程式
22.(10分)A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增
大;A 是周期表中原子半径最小的元素,B元素的最高价氧化物
的水化物与其氢化物能相互反应生成盐,A 元素与C元素可形
成两种液态化合物,其原子个数比分别为1暶1和2暶1,但分子
中电子总数分别为18和10;D元素的主族序数等于其周期数,E
元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
(1)E元素在周期表中位置。
(2)C和E 两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号)
,可以验证该结论的是(填写编号)
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的原子的电子层数
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴
离子,且甲有18个电子,乙有l0个电子,则甲与乙反应的离
子方程式为暋。
(4)A、C形成的1暶1化合物与E的某种氧化物反应可生成E的
最高价氧化物的水化物,请写出该反应的化学方程式
,反应中转移的电子数为。1.D暋解析:由元素周期律判断,O、S在同一主族,非金属性O>S,A
项正确;K与Na在同一主族,原子半径K>Na,而Na与Mg在同一
周期,原子半径Na>Mg,因此B项正确;D 项H3PO4 为中强酸而
H2CO3 为弱酸。
2.C暋解析:A 项中H 不是碱金属元素,B项中原子序数为15的元
素为磷元素其最高化合价为+5价,D 项中如B原子最外层上有3
个电子,但B原子是非金属原子。
3.D暋解析:由题意X为氧(O)元素,则Y 为硫(S)元素,Z为磷(P)
元素。非金属性最强的元素是X(氧)元素,A 项错;B项H2SO4 是
强酸而H3PO4 是中强酸,C项原子半径最大的是Z(磷)。在氢化物
H2O、H2S、PH3 中H2O 最稳定,D项正确。
4.C暋解析:A 项还原性顺序反了,B项氧化性应是Ag+ >Cu2+ >
Fe2+ ,D项热稳定性顺序反了。
5.D暋解析:设X的原子序数为a,则Z的原子序数为a+7,由题意
a+(a+7)=21,a=7,因此X 为N 元素,Y 为为F元素,Z为Si元
素,W 为S硫元素。NH3 的水溶液显碱性,A 项错,B项F元素无正
价,制造光导纤维原料是SiO2,C 项错,S 元素的氧化物有SO2、
SO3,D项正确。
6.D暋解析:由SiO2 可被碳还原知,XO2 也可被碳还原,A 项正确;
由HI及AgI的性质可知B项正确,由BaSO4 可知C项正确。同一
主族元素的氢化物稳定性由上到下逐渐减弱,因此H2Se不如H2S
稳定,D项错。
7.B暋解析:同周期主族元素的最高正价是一样的,B项错;X 形成
X2- 离子其电子层数不变,而Y失去最外层电子后形成Y+ 离子,Y+
比Y比少一个电子层,所以X与Y不在同一周期,D项正确,
8.B暋解析:A 项错如HF为弱酸而HCl为强酸,但F的非金属性最
强比Cl的强;原子的最外层电子数等于主族序数,B项正确,C项如
Na失去1个电子而Al失去3个电子,但还原性Na比Al强;D项锂
与氧气反应只生成氧化锂而不能生成过氧化锂。
9.A暋解析:X为He元素,Y 是F元素,W 是Cl元素,Z是S元素。
HClO4 是强酸,A 项正确;由于同一周期原子半径从左到右是减小
的,因此Y半径最小,B项错;W 的非金属性比Z的强,C项错;Z(S
元素)为桍A 元素,该族氢化物最稳定的是H2O,D项错。
10.D暋解析:元素的非金属性与物质的状态无关,A 项错;B项应是
卤素最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,而氢卤酸的酸性是依
次增强的;C项应是酸性HClO4>H2SO4,才能说明非金属性Cl>
S。非金属元素的氢化物越稳定则元素的非金属性越强,D项正确。
11.D暋解析:A 原子的次外层电子为2,则B元素最外层电子数为
2,设A 的最外层电子数为x,则x+x+2=14,x=6,则A 为O 元
素,C为S元素,B为Mg元素。A 项原子半径应为B>C>A,B项
氢化物稳定性应是A>C。工业上是电解MgCl2 来制取Mg单质而
不是电解MgO,C项错;SO2 是大气污染物,D项正确。
12.C暋解析:根据题意可判断出A 是H 元素、B是C元素、C是N
元素、D是Na元素、E 是P元素。A 项如NO 与碱不反应,元素B
的最高价氧化物的水化物H2CO3 是电解质,B项错;C项的反应为
NH3+HNO3=NH4NO3,D+ (Na+ )的半径比C3- (N3- )的半径小,
D项错。
13.C暋解析:元素栙位于桋A 族,A 项错;同主族氢化物稳定性由上
到下减弱,因此B项应是栚>栜,栛(F2)为淡黄绿色,栞(Cl2)为黄绿
色,D项错。
14.B暋解析:A 项如S、F元素则不是,C项如Li+ 核外电子排布与上
一周期的He相同,第三周期元素中共有非金属元素6种(B、C、N、
O、F、Ne),D项错。
15.C暋解析:非金属单质与H2 反应越容易,则其非金属性越强,A
项正确;B项实验可说明酸性H2CO3 大于H2SiO3,进而说明碳的非
金属性比硅强;C项只能说明SO23- 还原性比CO23- 强,D项铁可置
换出铜,说明铁比铜活泼,即铁的还原性比铜强。
16.D暋解析:由题意可判断出A 为C元素,B为Mg元素,C为Si元
素。三种元素中B(Mg)的原子半径最大,A 项错;SiH4 稳定性小于
CH4,B项错,SiO2 与水不反应,C项错,D 项反应为SiO2+2C梾梾高温
Si+2CO朁。
17.(1)钠(1分)
(2)11.2L(2分)
(3) (1分)
(4)Al(OH)3(1分)暋AlN(1分)
18.(1) (1分)暋Al>S>Cl(2分)
(2)NH4++OH-梾壳梾NH3朁+H2O(2分)
(3)H2CO3(1分)暋弱酸,非氧化性酸(1分)
(4)Cl(1分)
19.(1)H2O暋CH4暋SiH4(2分)
(2)SiC(1分)
(3)SiO2+Na2CO3 梾梾高温Na2SiO3+CO2朁(2分)
(4)a(1分)
(5)Cu+4HNO3(浓)梾梾Cu(NO3)2+2NO2朁+2H2O(2分)
(6)3SiCl4+4NH3 梾梾Si3N4+12HCl(2分)
20.(1) (1分)
(2)取少待测液于试管中,滴加适量NaOH 溶液后加热,若产生使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中存在该离子,反之,不存在该离子(2分)
(3)Al(OH)3+OH- =AlO- 2 +2H2O(2分)
(4)O(1分)暋a、b、c(2分)
(5)Al(1分);具有金属性(1分)
21.栺.见下图象(2分)
栻(1)O 暋Cl暋H(3分)
(2)SiH4(1分)
(3)O2+2H2S=2S+2H2O(2分)
22.(1)第三周期第VIA 族(2分)
(2)O(1分)、CD(2分)
(3)HS- +OH- =S2- +H2O(2分)
(4)H2O2+SO2=H2SO4(2分)暋2(1分)
没有……
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