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25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb关系是？

Va大于小于或等于Vb？答案是小于，为什么？

2024年11月16日 07:53

有3个网友回答

网友（1）：

如果是pH=3的强酸，加pH=11的NaOH中和至恰好中性，需Va=Vb。但醋酸是弱酸，里面除了解离出来的H+（也是它们使得溶液pH=3）外，还有一些未解离的HAc分子。加入NaOH中和时，这些未解离盯陵的HAc会发生解离，阻止NaOH的中和扒则橡。所以需要加入更多的NaOH来中和掉春旁这一部分，导致最终Va

网友（2）：

CH3COOH是弱酸，腊渗电离没有HCl大，所以H+少，如果是Va ml的HCl的话轮腊脊就和Vb ml的NaOH正好中和致PH=7 但是现在局衫是CH3COOH 所以用的NaOH多些

给个满意吧

网友（3）：

强大的化学问题，想当年我也不合格

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