PH=2的盐酸[H+]=0.01mol/L
PH=12的氢氧化钡溶液[H+]=10^-12mol/L
[OH-]=Kw/[H+]=10^14/10^-12=0.01mol/L
等体积混合后恰好完全中和pH=7
如果是25摄氏度时，等体积混合，则为中性，pH=7. 温度改变，体积改变，结果会有所不同的。计算模式都一样，氢离子和氢氧根离子1:1消耗，最终求算剩余溶液中的氢离子浓度，再去计算pH值即可。
两者完全中和，PH=7.
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