金属的化学性质

金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：

1. 金属能与氧气反应

2. 金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

3. 金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
   

1、活泼金属能与氧气反应，活泼金属可以在空气中燃烧，活泼性弱一些的只能在纯氧中甚至不燃烧。
2、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应（金属活动性顺序表氢前金属）
3、金属能与可溶性金属即盐溶液反应（置换反应）

2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 = Na2O2
3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl
4、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
6、钠投入到硫酸铜溶液： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3??10H2O---Na2CO3
8、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH
9、过氧化钠和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
10、氧化钠和CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3
11、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
12、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaC l+H2O+CO2↑
16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O
20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ +3Na2SO4

金属与酸反应形成盐加氢气，金属与盐溶液反应形成新盐加新金属，还有金属能与氧气反应形成金属氧化物

第6集什么是物质的化学性质：本课通过三个化学变化“铁生锈”、“蜡烛燃烧”、“硫酸铜与氢氧化钠反应”三个实验介绍了物质的化学性质的定义。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。