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ΔH＝反应物－生成物或ΔH＝生成物－反应物哪个用于焓变哪个用于计算反应热（热化学方程）

2025年03月20日 03:19

有3个网友回答

网友（1）：

焓
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。

焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]

其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；

p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。

焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发；

熵减焓增，反应逆向自发；

熵增焓增，高温反应自发；

熵减焓减，低温反应自发。

网友（2）：

第一个用于晗变，第二个用于计算反应热

网友（3）：

生成物-反应物

ΔH＝反应物－生成物 或ΔH＝生成物－反应物 哪个用于焓变哪个用于计算反应热（热化学方程）

ΔH＝反应物－生成物或ΔH＝生成物－反应物哪个用于焓变哪个用于计算反应热（热化学方程）