求Li,Na,K,Rb,Cs分别与氧气跟水反应的化学方程式

4 Li + O2 === 2 Li2O
4Na + O2=== 2Na2O 2Na + O2 === Na2O24K+O2====2K2O（是先生成氧化钾,氧化钾不稳定,继续和氧气反应生成过氧化钾K2O2，过氧化钾还是不稳定，又继续与氧气反应，生成稳定的氧化物超氧化钾KO2 。如果氧气足量，那最后的产物就是超氧化钾）铷和氧气可以生成超氧化铷（K02） 和臭氧化铷（RbO3）
铯和氧气可以生成超氧化铯（K02） 和臭氧化铯（CsO3） Li,Na,K,Rb,Cs跟水反应生成氢氧化物和氢气

2Li（s）+O�6�0（g）——→2Li2O（s）
2Na（s）+2O�6�0（g）——→Na2O�6�0（s）过氧化物
　　所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其它碱金属可以直接化合得到过氧化物，碱金属的过氧化物呈淡黄色
　　2M（s）+O�6�0（g）——→M2O�6�0（s）
　　过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。过氧化物是强碱（质子碱），能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。
　　M2O�6�0（s）+2H2O（l）——→2MOH（aq）+H2O�6�0（aq）
　　2H2O�6�0（aq）——→2H2O（l）+O�6�0（g）
　　过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原性，则有被氧化的可能
　　M2O�6�0（s）+2CO�6�0（g）——→2M2CO�6�1（s）+O�6�0（g）
　　M2O�6�0（s）+2SO�6�0（g）——→2M2SO�6�2（s）
　　过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐
　　Ru（s）+3M2O�6�0（l）——→M2RuO�6�2（s）+2M2O（l）
　　过氧化物中常见的是过氧化钠（Na2O�6�0）和过氧化钾（K2O�6�0），它们可用于漂白，熔矿，生氧。
　　超氧化物
　　除锂外，所有碱金属元素都有对应的超氧化物，钾、铷、铯能在空气中直接化和得到超氧化物，超氧化钾为淡黄～橙黄色，超氧化铷为棕色，超氧化铯为深黄色。
　　M（s）+O�6�0（g）——→MO�6�0（s）
　　超氧化物中存在超氧离子，分子轨道表明超氧离子存在一个σ键和一个3电子π键，键级为3/2，有顺磁性。
　　超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物，氧气和过氧化氢，反应大量放热，过氧化氢分解
　　2MO�6�0（s）+2H2O（l）——→2MOH（aq）+H2O�6�0（l）+O�6�0（g）
　　2H2O�6�0（aq）——→2H2O（l）+O�6�0（g）
　　超氧化物能与酸性氧化物反应，类似过氧化物，其中，超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中
　　4MO�6�0（s）+2CO�6�0（g）——→2M2CO�6�1（s）+3O�6�0（g）
　　超氧化钾是最为常见的超氧化物
　　臭氧化物
　　除锂外，干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧（O�6�1）反应，产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体
　　6MOH（s）+4O�6�1（g）——→4MO�6�1（s）+2MOH·H2O（s）+O�6�0（g）
　　臭氧化物在放置过程中缓慢分解
　　2MO�6�1（s）——→2MO�6�0（s）+O�6�0（g）
　　臭氧化物中存在臭氧离子，V型结构，键级为1/3，极不稳定，具有顺磁性
　　臭氧化物的其他性质与超氧化物类似。碱金属元素原子的最外层都有1个电子,化学性质相似,都能与氧气、水反应,用M代表碱金属的反应式如下 M+2H20==2M0H+H2