许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排

（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²；C；
（2）①Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO；
故答案为：＞；
②NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：6；
（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H₂O₂ +4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-，
故答案为：H₂O₂为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H₂O₂ +4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-；
（4）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×

1

8

=1，Cu原子个数=6×

1

6

=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=（a×10^-10cm）³，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=

197+64×3 NA

(a×10?10)3

g?cm^-3，
故答案为：1：3；

197+64×3 NA

(a×10?10)3

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