（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；C；
（2）①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO；
故答案为：＞；
②NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：6；
（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-，
故答案为：H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（4）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Cu原子个数=6×=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=g?cm-3，
故答案为：1：3；．
