+7价锰离子是紫色的,如高锰酸钾。+6价锰离子是绿色的,像锰酸钾。而+2价锰离子多的时候是肉色的,少的时候趋于无色。+4价锰离子,像二氧化锰,是棕色的。
扩展资料
锰Mn:银白色金属,在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。燃烧时生成四氧化三锰。红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。
黑锰矿Mn3O4 :黑色、棕黑色。半金属光泽。溶于盐酸并析出氯气,用于制取高锰酸钾、硫酸锰、碳酸锰、硝酸锰、一氧化锰等。
褐锰矿3Mn2O3·MnSiO3:黑、灰黑、棕黑至钢灰色。半金属光泽。溶于盐酸并析出氯气。是炼锰的矿物原料。用于制取高锰酸钾、硫酸锰、碳酸锰、硝酸锰、一氧化锰等。
碳酸锰矿MnCO3:玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末。几乎不溶于水,微溶于含二氧化碳的水中。溶于稀无机酸,微溶于普通有机酸中,不溶于醇和液氨。
在干燥空气中稳定。潮湿时易氧化,形成三氧化二锰而逐渐变为棕黑色,受热时分解放出二氧化碳。与水共沸时即水解。在沸腾的氢氧化钾中,生成氢氧化锰。
锰离子价态不同,溶液的颜色也不同。常见的锰离子价态有:
1.
Mn2+,粉红,色极淡,稀溶液中几乎无色略有红色。如果遇到强氧化剂,如高锰酸钾,就会形成褐色沉淀。
2.
Mn3+,紫红色。
3.
Mn(IV).在水溶液中没有稳定的简单离子。不过+4价锰可生成络盐,稳定性就高一些了。K2MnCl6为深红色。
4.
MnO42-,绿色,只存在于强碱溶液中,遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。
5.
MnO4-,紫红色,酸性氧化性很强,强碱性对某些有机物也有较强的氧化性,这些性质是测定无机物和有机物的基础。
补充:
1.
Mn2+在酸性至微酸性条件下,无氧化剂时比较稳定,如果遇到强氧化剂,包括高锰酸钾,会被氧化成+3至+4价的难溶性水合物沉淀,近中性,被空气缓慢氧化为褐色沉淀,而在碱性极易被空气、双氧水等氧化,可以用此法来鉴定银子真伪。
2.
Mn3+纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的,极易歧化成二价锰离子和四价沉淀,但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下,其水溶液是稳定的,具有强氧化性,可用于测试锰矿。
3.
Mn(IV).其四氯化锰可用高锰酸钙与氯化钾加入到冷的40%盐酸中可生成,但+4价锰氧化性极强,很快会将氯氧化成氯气,自己变为+2价。+4价锰可生成络盐,稳定性更高。
4.
MnO42-存在于强碱溶液中,遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。
5.
MnO4-酸性氧化性很强,强碱性对某些有机物也有较强的氧化性,可用来测无机物。
(MnO4)-紫红色+7
(MnO4)2—绿色+6
Mn2+ 肉红色或淡红色+2
MnO2黑色+4
锰离子有很多化合价,溶液颜色可决定它的价数
浅粉红,高中可以认为无色