价电子对包括成键电子对和孤电子对，它们在空间以一定构型排列，但分子构型只考虑成键电子对，所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同。
例：nh3中价电子对（4对，其中一对是孤电子对）的几何构型是四面体型，而分子构型是三角锥型，再如水中价电子对（4对，其中2对是孤电子对）的几何构型是四面体型，而分子构型是v型
电子对的空间构型是杂化轨道理论的一个理论
根据电子对的空间构型，去除孤对电子所占的位置
就可以得到分子的空间构型
比如NH3，由于N原子的最外层电子有8个
所以采用的sp3杂化
去掉孤对电子(未形成共价键的那对电子)所占据的那个位置
所以NH3是三角锥形的分子
这种解释同样可以说明为什么H2o不是直线型分子
两个不同的概念，根本不能相提并论
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