电解池的本质是什么？

电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。

电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

电解池的构成

①有与外接直流电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融电解质)。

③形成闭合回路。

电解池的工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）：

（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极

（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

阴、阳极的判断方法

(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。

(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。

(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。

(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。

(5)根据电极产物：

a.阳极：电极溶解、逸出O₂(或极区变酸性)或Cl₂；

b.阴极：析出金属、逸出H₂(或极区变碱性)。

电解原理的应用

1．氯碱工业

2．电镀与电解精炼铜

3.　电冶金

电解原理
（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑
（2）电解过程中的能量转化
电能转化为化学能
（3）发生电解反应的条件
①与电源相连的两个电极；
②电解质溶液（或熔化的电解质）；
③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu
（5）意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。

有很多种啊！有铅 有的有汞，有的有锂。有的还有锌。一般的干电池是铅电池！