氢气的燃烧热是284，也1g氢气完全燃烧生成液态水的燃烧热是多少

氢气燃烧的热化学方程式为：

氢气的物质的量为n=0.5mol，所以根据方程式可知道：0.5mol氢气放出的热量为142kJ

1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。

前提：

1、规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同；

2、规定可燃物物质的量为1 mol；

3、规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同；

4、规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。

注意：

1、书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol；

2、单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)，N—N2(气)，Cl—HCl(aq)等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热；

3、这里的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。

燃烧热是指完全燃烧产生的热。
在化学方程式配平时要让氢气系数为1。
所以H2（g）＋½O2（g）＝H2O（l）此时△H＝284KJ／mol
又因为氢气摩尔质量是2g／mol，所以相当于2g氢气完全燃烧有284KJ热量放出，即1g氢气完全燃烧放出热量为142KJ，即△H＝142KJ／mol