相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C(H+)分别是多少?

2024年12月05日 07:43
有3个网友回答
网友(1):

答:均为10的-9次方。因为它们都是酸性溶液,所以它们所含的氢氧跟均来自于水的电离,由水的离子积得,氢氧跟的浓度为10的-9次方,由水电离方程式得,它和氢离子是一比一关系,所以……答案是……呵呵,加分哦!

网友(2):

氯化铵溶液呈酸性,这是由于铵根离子发生水解,破坏了水原有的解离平衡;溶液中的氢离子都来自水的解离;故此时C(H+)约为10-5 mol/L.
醋酸和氯化氢在溶液中都会抑制水的解离,那么根据此时水解离出的氢氧根离子和氢离子浓度相等,以及离子积关系,可知水解离出的氢离子浓度为10-9 mol/L,而与酸的强度无关。

网友(3):

NH4Cl促进水的电离,所以水电离出的氢离子浓度就是十地负五次方,而酸碱会抑制水的电离,所以HCl电离出的是十的负九次方。但是,乙酸又是弱酸,所以水电离出的氢离子是一个范围,应该是大于十的负九次方,小于十的负七次方。