氨气能使红色石蕊试纸变蓝的原理是什么？

紫色石蕊试液或试纸可用来测酸和碱

而红色石蕊试液或试纸只能用来测碱，是紫色石蕊加入了少量酸

下面说一下试液和试纸的区别，

干燥的试纸用来测量溶液的酸碱度，湿润的可以测量气体的酸碱度。

而试液一般用来测气体的酸碱度。

氨气能使红色石蕊试纸变蓝，这里试纸必须是湿润的（或者氨气中有水汽），这样氨气才能溶解到水中，显碱性。否则干燥的氨气是不能使试纸变色的。

石蕊蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子
在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。
在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。
酸性物质把试液变红
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。
任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。
H+浓度=OH-浓度 pH=7 溶液呈中性
H+浓度＞OH-浓度 pH＜7溶液呈酸性
H+浓度＜OH-浓度 pH＞7溶液呈碱性
在酸溶液中，H+浓度＞OH-浓度，故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，会发生以下电离：
在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH＜7。故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液”。“不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”也可能是中性溶液或弱碱性溶液”。

石蕊试剂变色是因为它对不同酸碱性的物质有不同的反应，红色是碱性物质反应现象，紫色使其对中性物质反应的现象，而变蓝则是它与碱性物质的反应，这是基于物质中的酸、碱性离子决定的。因而氨气在与石蕊试纸（湿润，氨气可与水以500：1的比例混合成氨水，呈碱性）发生反应后，试纸呈蓝色。

NH3溶于水显示碱性,
NH3 + H2O == NH3H2O
NH3H2O ==可逆== NH4+ + OH-
石蕊在碱性条件下显示蓝色.
所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

氨气呈碱性

紫色石蕊 “试液” 一般检测液体
红色石蕊 “试纸” 一般检测气体