活化分子，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。
1、反应浓度越大，能参与反应的分子量越多，活化分子也越多，能发生有效碰撞的几率越大，进而加快了反应速度。例子：两个试管中加入相同量的碳酸氢钠，然后加入等量的盐酸，浓度分别是1mol/L，2mol/L，没有气泡冒出时，证明完全反应了，肯定是浓度高的先反应完毕。
2、温度越高，提高的能量越多，分子容易激发成活化分子增加有效碰撞，反应速率加快。例子：把1中的浓度均为1mol/L，一支水浴加热，一支不加热
3、催化剂的作用能降低反应所需的活化能（Ea），说的粗俗点，平时普通分子要成为活化分子，要考试100分才可以，现在考60就可以（呵呵，前提是试卷的难度不变），当然分子更容易变成活化分子，从而进行有效碰撞形成化学反应。例子：KClO3制氧气，一个加催化剂MnO2，一个不加。
没什么时间 就提点一下吧 在相同条件下 浓度，温度越高 溶液中的活化分子的浓度就越大 反应速率就越快 催化剂对活化分子的浓度没影响 催化剂有正负 正的加快反映速率 负的相反 可用等浓度的过氧化氢溶液分三个烧杯 一个加热 一个加二氧化锰做催化剂 一个做对照 另取一不同浓度的过氧化氢 比较气泡的多少 自己再整理整理吧
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