为什么钠和氯气反应的电子式可以写成钠原子和氯原子呢？这里面有什么规定吗？

钠和氯气的反应时，作为反应物钠代表一个反应物分子，而不代表钠原子，作为产物种的钠和氯分别表示的是钠离子和氯离子，同样不代表钠原子核钠离子，其反应的电子方程式如图所示：

钠： Na是最外层1个价电子，容易失去1个电子形成稳定的8电子结构。表现在数据上就是：电负性： 0.93 (越大的越容易夺取电子) 第一电离能： 495.8 kJ/mol (越小越容易失去电子) 电子亲和能：52.9 kJ/mol (越大越容易得到电子) 氯： Cl最外层是7个电子，容易得到1个电子以达到8电子稳定结构。表现在数据上就是：电负性：3.16(远大于Na) 第一电离能： 1251.2 kJ/mol (远大于Na) 电子亲和能：348.6 kJ/mol (远大于Na) 所以当Na和氯气反应时，氯原子夺取钠原子的价电子，分别形成负一价的氯离子和正一价的钠离子

微粒模型观察与比较．如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠．因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上．

若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
（1）m（Na）_________m（Na+）；
（2）r（Cl）_________r（Cl﹣）；
（3）r（Na） _________ r（Cl）；
（4）r（Na+）_________r（Cl﹣）．
2答案（表抄答案，解析更重要->戳这）
（1）≈；
（2）＜；
（3）＞；
（4）＜．

3考点梳理（知识点同步练->戳这）
构成物质的..
构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
分子 原子 离子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
表示方法 用化学式表示. 如H2，He 用元素符号表示，如H，Fe 用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动 物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发 化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系 化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质
联系

分子和原子的比较：
原子 分子
定义 化学变化中的最小粒子 保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点 ①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
④微粒子间都有间隔;
⑤都能保持物质的化学性质
区别 化学变化中不能再分 化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数 同种分子化学性质相同
联系

原子与离子的比较：
原子 离子
概念 化学变化中最小粒子 带电荷的原子或原子团
电性 呈电中性，不带电 带电：
阳离子带正电
阴离子带负电

钠与氯气反应时，由于钠原子最外层只有一个电子，在反应中容易失去最外层的一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子Na+；氯原子最外层有七个电子，反应中易得到一个电子而形成阴离子Cl-．Na+与Cl-由于静电作用而结合成离子化合物NaCl．故答案为：失去1个；阳离子；得1个；离子．

都是单质，只有钠原子和氯分子进行化学反应
因为钠和氯气的反应，本质上来说，是一个钠给出电子，氯得到电子的反应。用电子式能更好的描述这一化学过程。

2Na+Cl2=2NaCl