为什么氟利昂会破坏臭氧层

氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子。

http://baike.baidu.com/view/1661738.htm

反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
O3 → O2 + O
氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基链反应
Cl• + O3 → ClO• + O2
ClO• + O → Cl• + O2

总反应：O3 + O = 2O2

由于
氟利昂
在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍滞留在大气层中，其中大部分停留在
对流层
，小部分升入
平流层
。
在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子，然后同
臭氧
发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子。
Cl+O3→O2+ClO
ClO+O→O2+Cl
如此
周而复
始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。总的结果，可以用化学方程式表示为：
2O3—→3O2
（虽然反应中氟利昂分子所起的作用类似于催化剂，但由于其参加了反应过程，因而严格意义上不属于催化剂）。
反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
O3
—→
O2
+
O
氯氟烃
分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2
→
CF2Cl
+
Cl
自由基
链反应
Cl
+
O3
—→
ClO
+
O2
ClO
+
O
—→
Cl
+
O2
总反应：O3
+
O
=
2O2

因为臭氧是强氧化剂，氟利昂是还原剂，二者会发生氧化还原反应，臭氧变为氧气

氟利昂-11分子式CCl3F，分子量137.38，学名一氟三氯甲烷。熔点-111℃，沸点23.7℃，密度（20/4℃）1.487克/厘米3。有乙醚味，不燃烧。

氟利昂-12分子式CC12F2，分子量120.92，学名二氟二氯甲烷。熔点-158℃、沸点-29.8℃。密度（20/4℃）1.486克/厘米3。无色无味气体，无刺激性、无腐蚀性。

氟利昂-13分子式CClF3，分子量104.46。学名三氟一氯甲烷。熔点-182℃、沸点-82℃、密度（-130℃）1.703克/厘米3。无色气体。

氟利昂-14分子式CF4，分子量88.01。学名四氟甲烷或四氟化碳。熔点-191℃，沸点-128℃，密度（-130℃）1.62克/厘米3、无色无味气体。对热稳定，化学性质稳定。

氟利昂-114分子式C2Cl2F4，分子量170.93。学名1，1，2，2-四氟-1，2-二氯乙烷。结构简式CClF2-CClF2。熔点-94℃、沸点3.55℃、密度（20/4℃）1.470克/厘米3。无色无味气体。无刺激性，无腐蚀性，不燃烧。

里面都有CL 分解出来 ，氧化分解臭氧 ，也就破坏了臭氧呈！

反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
O3 → O2 + O
氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基链反应
Cl• + O3 → ClO• + O2
ClO• + O → Cl• + O2

总反应：O3 + O = 2O2

氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子

会分解产生原子氯,催化臭氧分解为氧气