氢卤酸的酸性为什么是：氢氟酸<氢盐酸<氢溴酸<氢碘酸,

用元素周期来解释。

元素周期表中位于周期表右边的非金属元素，由上到下随着原子序数的增大非金属性越来越强，金属性越来越弱。与水作用生成的酸的酸性则越来越强。位于周期表左边的金属元素，则是由上到下随着原子序数的递增，金属性越来越强，非金属性越来越弱。与水作用生成的碱的碱性就越来越强。

有的人可能有些误区，氢氟酸，氢氯酸非常易溶于水，而氢碘酸和氢溴酸则较难溶于水，所以他们可能会认为氢氟酸和盐酸的酸性更强一些。其实不是这样的，正如楼上所解释的，氢碘酸，氢溴酸在水中的电离度非常大，所以酸性强。氢氟酸是气体，虽然很容易溶于水，但是在水中的电离度很小，所以酸性很弱。

如果楼主是高中生的话，答出以上几点基本就可以了，如果进一步讨论的话，那就可以加上楼上所说的由于原子半径大小，而导致的束缚能力的强弱问题。

看阴离子的直径，你会发现，酸性越强，阴离子的直径越大，问题关键就在这里，直径越大氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远，氢离子就约容易电离出去，酸性自然也就越强。

通俗地，简单地说：
酸性就是电离出H+的性质，越容易电离出H+，H+浓度越大，酸性越强。
F原子半径最小，HF中的F-对正电荷的吸引力最强，因此H+就不会那么自由，因此很多HF都是以分子形式存在的，HF中H+ F-没法完全分离。
HI的话，I原子很大，电子层数很多，保住本身的以及从H那要来的电子已经很吃力，基本没什么力量再吸引H+了。

同主出轴元素如卤素
越往下卤原子得到电子的能力越弱。成酸后氢离子得到电子越强
比如说
hcl和hi
而cl
阴离子最外面电子到质子核距离为100
那么碘阴离子最外面电子到质子核距离为200
越远越容易失去，拿金属反应比如铁
铁更加容易得到碘最外面的电子。
这是最简化的解释

阴离子的直径越大,氢离子就越容易电离出去,酸性自然也就越强.