解离平衡常数与电离平衡常数有什么不同

1. 不同点在于：解离平衡常数，是溶液中已解离的分子与解离前初始状态分子比值，表征弱电解质解离程度大小的常数,越小越难解离。所以与浓度无关，温度、压强都能影响解离平衡常数。

2. 电离平衡常数，是电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，表现为电离度大小的常数，越小越难电离。所以，溶液浓度、温度和其他物质都能影响电离平衡常数。

3. 解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。

4. 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
   

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解离平衡常数 也就是溶解平衡常数 对外表现为溶解度。温度，压强都能影响解离平衡常数。

电离平衡常数 对外表现为电离度 溶液浓度，温度，其他物质都能影响电离平衡常数