锌与三价铁离子先反应。
因为三价铁离子氧化性大于铜离子，氧化还原反应进行时，锌先与氧化性强的物质反应，才与弱的反应。如果先与铜反应，三价铁离子还会将铜氧化为铜离子。
离子方程式为：
Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
扩展资料
铁的+3价化合物较为稳定，除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。
当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn⁴⁺、Pb²⁺、H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Hg⁺、Ag⁺。
A!!!
(1)反应先后顺序:
Zn + 2Fe3+ == Zn2+ + 2Fe2+
Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu
Zn + Fe2+ == Zn+ + Fe
(2)--
A:若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁。-----不正确! (一定有铁!)
B：若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有锌离子。----------正确!
C：若锌粉无剩余，且溶液中尚存有铜离子，则一定有亚铁离子。--正确!
D：若锌粉无剩余，且溶液中无铜离子，则一定有锌离子，一定无铁离子，但不能确定有无亚铁离子。---------------------------------------正确!
我也觉得选A,如果锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，也一定有铁。
还有我就这一下
铜离子，其氧化性强于三价铁离子
回答者： qingdp - 试用期 一级 10-5 09:46
这个人的回答是错误的
三价铁离子的氧化性强于二价铜离子.
锌先把铜离子置换成单质铜，铜又和三价铁离子反应，Cu+2Fe(+3)=Cu(+2)+2Fe(+2)所以答案为C
FE3+的氧化性比铜离子强，所以先和三价铁离子反应。故选A
FE3+>CU2+>FE2+
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