设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2

（1）已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，
利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃，所以Q₃=Q₁-Q₂，
则：K₃=

c(CO)?c(H2O)

c(H2)?c(CO2)

=

K1

K2

，故答案为：Q₁-Q₂；

K1

K2

；
（2）当Qc=2.09时，小于K，所以化学反应正向进行，当Qc=2.25=K，所以化学反应达到平衡状态，当平衡逆向移动时，Qc＞K，④中Qc=

0.28×0.12

0.078×0.142

=3.03，故答案为：

各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
	c（CO2）	c（H2 ）	c（CO）	c（H2O ）	Qc	平衡
①	0.004	0.004	0.006	0.006	2.25	已达平衡
②	0.062	0.084	0.039	0.279	2.09	平衡正向进行
③	0.182	0.086	0.098	0.359	2.25	已达平衡
④	0.078	0.142	0.280	0.120	3.03	平衡逆向移动

（3）化学反应方向的判据△H-T△S＜0，化学反应能自发进行，当）△H＞0，△S＞0，则反应在高温下才能自发进行，故选B．