（1）发生装置的选择，要考虑反应物的状态和反应条件，固体与固体制气体需要加热，固体与液体制气体不需要加热；
实验室制取二氧化碳不需要加热，并且长颈漏斗末端必须在液面以下，否则气体会逸出；
（2）如果装置漏气的话，由于连通器的原理，长颈漏斗内外液面会相平，不漏气，长颈漏斗内液面不再下降；
（3）因为实验室制二氧化碳用的是盐酸，所以制取的二氧化碳中会混有水蒸气和氯化氢气体，图A是除去氯化氢气体的装置，
图B是除去水蒸气的，如果顺序颠倒，水蒸气就白除了，又会混上水蒸气；
（4）验证氧气的方法是使用带火星的木条，能够使带火星的木条复燃，说明是氧气；
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收，也就是说还存在二氧化碳，将气体通过澄清石灰水，变浑浊说明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收；
（6）这一方程式配平方法是用奇偶法，别忘了标气体上升符号；
（7）每天需要消耗氧气的质量是：4×24×50L×1.5g/L=7200g，设需要消耗过氧化钠的质量为X
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
X 7200g
＝156 32
，解得X=35100g，即35.1kgX 7200g
故答案为：（1）反应物的状态和反应条件
（2）漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（3）①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；②干燥二氧化碳，浓硫酸；
（4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近；
（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊；
（6）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（7）35.1kg．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024