氨水做生成物时在浓溶液里为什么写作nh3而不写作nh3.h2o

氢氧化铵在浓的溶液里或受热会分解，成为氨气和水。

一水合氨（ammonia solution），又称氢氧化铵，无机化合物，化学式NH3·H2O。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味，易与水混溶。显弱碱性。

一水合氨，属于弱碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2O⇌NH3·H2O。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味。能与乙醇混溶。呈碱性。中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350㎎/㎏。有腐蚀性。催泪性。

氨水中含有粒子氨气分子、水分子、铵根离子 、氢氧化铵分子、氨基离子、氢氧根离子和氢离子。氨溶于水得

到一水合氨此反应的Kb = 1.8×10-5。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的氨气分子结合一个氢离子，这时氨气分子里的孤对电子，会跑到氢离子的电子层里，变为铵根离子。 

一水合氨是弱电解质，在水中可以部分薯燃肢电离成铵根离子和氢氧根离子，显弱碱性：NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻

一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较段孙强，钢铁比

较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。[4] 氨水中仅有一小部分氨气分子与水反应而成铵根离子和氢氧根离子，呈弱碱性。氨水能与酸反应，生成铵盐。浓氨水挥发出的氨气与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）挥发出的酸雾相遇会产生白烟。[5] 

一水合氨不稳定，易分解而生成氨和水数世。由于氨水具有挥发性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中，放在冷暗处。[4] 氨水显碱性，是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。氨也表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氢氧化铵可与氯水发生反应：

氯水中有盐酸和次氯酸与水反应生成),所以氢氧化铵先与氯水中的盐酸反应生成氯化铵和水,之后与次氯酸反应,生成次氯酸铵和水.

希望我能帮助你解疑释惑。
反应方程式为:

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClO=NH4ClO+H2O

浓溶液和加热下面氨水有挥发性，所以一律写成NH3