高中化学离子浓度大小比较的一些问题

（1）题7中混合后，先忽略水的电离，HCl电离出H+，A-水解出OH-。由于混合溶液pH大于7，说明c(OH-)大于c(H+)大于2mol/L.所以c(HA)大于c(A-)。
（2）D错了是因为它俩溶液等体积相加后（忽略分子间隙），[A-]+[HA]=0.2mol/L
（3）题5告诉你了俩溶液的pH，氨水是弱电解质，它要达到pH12其浓度要大于10^-2mol/L；同理盐酸强电解质，pH2时浓度为10^-2mol/L。故即使混合后[NH4+]大于[Cl-]（水解为微弱反应，程度最大的也就0.1%）。
（4）双水解进行程度肯定大于一般水解咯……
（5）规律三么看一下⑥就知道了，Fe2+水解出H+，NH4+也水解出H+，相互抑制了咯。这类题目不熟练时把每个物质的水解方程式都大致写一下，然后就促进的抑制的都一目了然了。

7.反应后，若不考虑A-的水解和HA的电离，则它们一样多。由于pH>7，说明A-水解大于HA电离，所以c(HA)>c(A-)
8.反应前，氨水浓度远大于盐酸的浓度，所以反应后是少量NH4Cl和大量NH3·H2O的混合溶液。溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒则c(NH4+)>c(Cl-)
规律2，双水解的程度更大，c(NH4+)更小。
规律3，NH4+水解呈酸性，若溶液中有大量H+存在，就会抑制其水解，c(NH4+)更大。