（1）将硝酸、硝酸铜改写为离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高为硝酸铜中的+2价，则Cu（NO3）2是氧化产物，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
（3）Cu的物质的量为
=0.5mol，被还原的硝酸生成二氧化氮，根据方程式可知二氧化氮物质的量为0.5mol×2=1mol，根据氮原子守恒，被还原的HNO3的物质的量为1mol，转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；1mol．32g 64g/mol
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