有关医学的基础化学的问题

2025年03月22日 18:26

有1个网友回答

网友（1）：

1、对于电对 2H+ + 2e- = H2↑ ，在纯水中 φ = φ标准 + lg[H+]^2*0.0592/n = 0.0 + 0.0592/2 * lg[10^-7]^2 = -0.41V

2、错。碘离子是还原态，因此增加其浓度，电极电势降低。

3、由汉德森公式，缓冲溶液的[OH-] = Kb* [配置碱浓度/配置酸浓度] = 10^-4.76 * 1/1 =10^-4.76 mol/L，那么pOH=4.76，pH=14-pOH = 9.24。

4、滴定到一半时，溶液中NH3：NH4+ =1：1，这样由汉德森公式，[H+]=Ka* [酸浓度/碱浓度]= 10^-14/10^4.76 = 10^-9.24 ，所以pH为9.24。