在气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动。对吗

不一定对，我们知道对于平衡移动问题我们常用勒夏特列原理，（而由勒夏特列原理，我们又可以推导出一些特殊情况，如恒容、恒压下的等效平衡状态，）在恒压下，压强是不变的，而压强在恒温、恒压下又只由气体物质的量决定，若两边系数不等，当通入一定稀有气体时，压强会暂时增大，由于恒压，所以只能增大体积，由于增大了体积，在容器中的气体成份（不包括稀有气体）浓度会减小，而由于浓度变化，必定会平衡移动。若两边系数相等，会使生成、反应物浓度等同减小，达到等效平衡，而不移动。而在恒容时，通进稀有气体并不会引起平衡移到，因为容器体积未变且容器中气体（不包括稀有气体）物质的量也未变，所以浓度不变，因此平衡不会移动。而关于等效平衡，在恒容下，要浓度相等（对于同时加生成、反应物的据方程式转为一边判定），对于恒压下，若两边气体系数和相等，则只需要成比例即可，而两边系数不同的，仍需浓度相等。顺便提一下，对于一个平衡来说，从正方向建立和从反方向建立，对于同一物质的转化率之和是1。

对，如果反应前后气体的化学计量系数之和是相等的，则充入稀有气体对整个反应无影响，故平衡不移动

不对吧，平衡会逆向移动的，若是恒容，平衡没移动是正确的