双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液紫色消失，此时双氧水表现出什么性

双氧水表现出还原性，被氧化成O2，高锰酸钾被还原成Mn(2+)，紫色褪去：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + 5O2↑+ K2SO4 + 8H2O 注意不是因为KMnO4的氧化性强于H2O2。KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾。过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾，这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2 + 2e + 2H(+) == 2H2O；φΘ = +1.776VMnO4(-) + 5e + 8H(+) == Mn(2+) + 4H2O；φΘ = +1.51V因为φΘ(MnO4(-)/Mn2+)＞φΘ(H2O2/H2O)，所以在酸性条件下，H2O2的氧化性强于KMnO4。但是H2O2被氧化成O2的标准电极电势却比MnO4(-)要低得多：O2 + 2e + 2H(+) == H2O2；φΘ = +0.682V，所以MnO4(-)可以把H2O2氧化成O2，这与H2O2的氧化性强于MnO4(-)并不矛盾。高锰酸钾并不是最强的氧化剂，有很多的强氧化剂的氧化性都比高锰酸钾强，比如F2、O3、HClO、H2O2、HBrO、HBrO3、HBrO4、H5IO6、NaBiO3、PbO2、K2S2O8，其中常见的四种能够将Mn(2+)氧化成MnO4(-)的强氧化剂是：S2O8(2-)(过二硫酸根)、PbO2、NaBiO3(铋酸钠)、H5IO6(正高碘酸)。 电极电势的知识是大学才讲的，这里只是运用了一下，不需了解。只需记住“KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾”即可。

过氧化氢表现了还原性。 高锰酸钾可以氧化过氧化氢，但是事实却又告诉我们，过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾，但是为什么高锰酸钾却可以氧化过氧化氢呢？这个问题也一直困扰了我很长时间，但是现在我明白了。 请注意，高锰酸钾可以氧化过氧化氢，与过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾这一事实并无矛盾之处，原因简单、形象地解释就是：“过氧化氢的攻击力强，但是防御力差”。 过氧化氢被氧化，肯定要生成氧气，如果这个过程容易进行，那么过氧化氢就很容易被氧化成氧气，实话说，可能氧化性弱的三价铁离子都可以氧化过氧化氢！然而过氧化氢发挥氧化能力，本身被还原成水，却是另一个过程，这两个过程毫不相干。 如果你学习了"电极电势"的话，我相信一切有关氧化还原的问题都会迎刃而解的，可惜还没有学到，不过未被采纳的那位朋友我真得替他喊冤，因为他说的有理有据啊。 还有，第二位满意答案的提供者，我想说，你知不知道有多少氧化剂比ＫＭｎＯ４强，可以把Ｍｎ２＋氧化成ＭｎＯ４－呢？，比如Ｋ２Ｓ２Ｏ８、ＰｂＯ２、ＮａＢｉＯ３、Ｈ５ＩＯ６，你还能说ＫＭｎＯ４是第一强氧化剂吗？高锰酸钾根本就不是最强的氧化剂，比高锰酸钾强的氧化剂太多太多了。

还原性 ，高锰酸钾的氧化性比较强，双氧水的氧化性没有高锰酸钾强，二者相遇，高锰酸钾表现氧化性，而双氧水则表现还原性

知道么？酸性高锰酸钾号称天下第一氧化剂，所以这时双氧水就不可能表现出氧化性（漂白性）。因为有氧气生成，所以它表现出的是还原性

漂白性