4 FeS + 7 O2 = 2 Fe2O3 + 4 SO2 配平这个方程式有一个小技巧：观察等号前只有O2中含O原子，所以整个反应中的O原子一定为偶数（O2的整数倍）；而等号后Fe2O3中有3个O原子，所以其系数应为偶数，至少为2。我们尝试将Fe2O3的系数定为2，则FeS的系数应为4，同时得出SO2的系数为4，最后得出O2的系数为7。 当然，也可以用常规的得失电子守恒来配：Fe升1价，S升6价，所以1个FeS分子升7价，而O降2价，所以一个O2分子降4价。由得失电子守恒得出：FeS的系数应为4，O2的系数为7；之后生成物的系数也就很容易确定了。 方程式配平的方法有很多，不要拘泥于某一种方法，要多管齐下，“不择手段”。
硫化亚铁中硫是化合价是-1价，得失电子守恒2个氧下降4价，硫化亚铁上升11价，所以乘以4，2个氧下降4价，就乘以11所以配平系数是4,11,2,8
根据得失电子数相同配
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