化学_如何判断一个物质中各离子的浓度大小关系？

楼主，你好！由于在电解质溶液中，由于电离和水解的关系，溶液中各离子的浓度大小并不完全相同，在分析溶液中各离子浓度的大小关系时，必须综合考虑电离和水解对离子浓度的影响。1、酸：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析2、元酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中Na+ > CO32- > OH- > HCO3- > H +、3、多元弱酸的酸式盐溶液，必须综合考虑电离和水解的相对强弱。4、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。如比较NH4Cl和NH4Ac溶液中NH4＋的浓度大小关系，则必须考虑Ac－和Cl－对水解的影响，Ac－促进NH4＋的水解，而Cl－对NH4＋的水解没有影响，因此，NH4Cl溶液中NH4＋的浓度大于NH4Ac溶液NH4＋的浓度。其主要方法有：一：电荷守恒规律 二：物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。例如：NaHCO3中，n(Na+)=n(HCO3-)三:质子守恒：电解质电离、水解过程中，例如水电离出的H 与OH－总数一定是相等的。

先看化学式，再看水解电离，最后加水的电离。如Na2S溶液，先看化学式Na+=2S2-,再看水解Na+>2S2-,两步水解第一步大于第二步，水解都只是少量。S2->HS->H2S加水的电离OH->HS->H+Na+>S2->OH->HS->H+如果还要看其它浓度关系，注意几个守恒：一：电荷守恒规律 ：二：物料守恒：元素守恒三:质子守恒：H +或OH－从哪来。