高中化学Ksp和溶解度的关系

溶解度和Ksp等价的前提是所比较的物质阴阳离子的配比要相同。比如AgCl和AgI都是AB型离子化合物，可以等价;Ag2S和Ag2Cr2O7都是A2B型离子化合物，可以等价;Fe(OH)3和Al(OH)3都是M(OH)3型难溶弱碱，可以等价。
但是Ag2Cr2O7和AgCl就不能用Ksp数据来比较溶解度。可以发现Ksp(Ag2Cr2O7)=2.0×10∧-12，Ksp(AgCl)=1.8×10∧-10
虽然Ksp(Ag2Cr2O7)＜Ksp(AgCl)，但是溶解度Ag2Cr2O7＞AgCl，因为在计算Ksp的时候，[Ag]平方计算导致Ksp变小。因此在阴阳离子的配比不同时，用Ksp来比较溶解度是无意义的。

不成立。

Ksp沉淀平衡常数 (solubility product)Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。

Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。

对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。

Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。