A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．
A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O．
A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故A错误；
B、由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70等，氧元素只存在O2、O3等，上述四种元素形成的单质超过5种，故B错误；
C、NH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故C正确；
D、NH3、H2O是极性分子，CH4是非极性分子，故D错误；
故选：C．
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