离子的还原性通常比较的是阴离子。
下列方法也是常见的氧化还原能力比较的办法。
1、依据元素周期律。同周期、同主族递变规律。
同周期离子还原性 P3-＞S2-＞Cl- 同主族 I-＞Br-＞Cl-＞F-
2、离子放电顺序（氧化还原能力顺序）S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
3、同一个氧化还原反应（非歧化反应）中的反应物（还原剂）强于生成物
2FeBr2＋Br2===2FeBr3 还原性 Fe2+＞Br-
4、歧化反应（同种元素的自身氧化还原反应），反应物既是氧化剂，又是还原剂，其氧化性和还原性介于两产物之间。Cl2＋H2O===HClO＋HCl 还原性HCl＞Cl2＞HClO
5、依据同种物质中的化合价判断元素（通常判断单质）的氧化还原能力。Cl2O7 氧化性O2＞Cl2
原子的还原性越强，对应离子的氧化物性越弱，原子的氧化性越强，对应离子的还原性就越弱
非金属性越强，对应阴离子还原性越弱，
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