（1）A．23Na37Cl中含有质子数为28，含有中子数为32，质子数和中子数之比为28：32=7：8，故A错误；
B．碘酸钾和氯化钠溶于水都完全电离，所以KIO3和NaCl都是强电解质，故B正确；
C．反应中，碘酸钾化合价由+5价变成-1价，化合价降低被还原，所以KIO3作氧化剂被还原，故C正确；
D．生成1mol KI时，化合价由+5变成-1价，得到6mol电子，即转移6mol电子，故D正确；
故选：A；
（2）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；
加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；
加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；
过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；
以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，
故答案为：bca或bca或cab；
（3）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-，
故答案为：OH-、CO32-；
（4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，
故答案为：NH3；
（5）纯碱可用于除灶台油污，其原因是Na2CO3溶液显碱性：即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的．
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
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