高中化学选修三，轨道杂化问题！

2024-11-07 21:03:49

有4个网友回答

网友（1）：

轨道杂化高中部分一般只有SP，SP2，SP3，三种类型
SP就是价电子数为2的分子，如CO2，它无孤电子对，所以就是直线型
SP2就是价电子数为3的分子，如BCL3，ALCL3，它们都无孤电子对，就是平面三角形，如果有一个孤电子对，如SO2，就是V形
SP3就是价电子数为4的分子，如CH4，CCl4，他们无孤电子对，就是正四面体形，有一个孤电子对，如NH3，就是三角锥形，有两个孤电子对，如H2O，就是V形
而VSEPR模型就是只看价电子数，两个就是直线，三个就是平面三角形，四个就是正四面体。
注意VSEPR模型不一定就是真正的空间构型，但通过价电子对，和孤电子对很容易判断真正的空间构型
原创不易啊，希望对你有帮助

网友（2）：

简单的判断方法就是看原子周围的电子分部状况，比如SO3 因为O的非金属性强于S所以O不会向S提供电子，那么S的最外层电子数就是6 有3对电子对sp2杂化
以此类推

不懂请追问

网友（3）：

sp3杂化：比较常见的轨道杂化方式

网友（4）：

杂化轨道类型的判断:http://wenku.baidu.com/view/c3ee9e9d51e79b8968022699.html
希望对你有帮助。