稀硫酸为什么不是电解质？

这样的化学题，需要深刻理解其名词的定义的意思，才能正确做题，建议你再好好想想电解质定义。概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。 导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。 注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物[1]；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等

电解质是化合物，化合物是纯净物，而稀稀硫酸是混合物，所以稀硫酸不是电解质。硫酸是电解质，硫酸这两个字表示该物质中只有硫酸，没有水，故硫酸本身不能导电，因为它没法电离出可自由移动的离子。但硫酸是电解质，因为硫酸在溶于水的状态下能电离出自由移动的离子，即硫酸溶液能导电，电解质本身不导电。电解质导电是在某种特定条件下（熔融状态或溶于水）

电解质的定义是指化合物，而稀硫酸是是混合物，所以稀硫酸不是电解质，但H2SO4在溶液中能导电，所以H2SO4是电解质，但它的溶液不是

电解质的概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
稀硫酸是水和硫酸混合而成的,所以属于混合物，和概念不否，因此稀硫酸不是电解质
在区分电解质和非电解质时应该把握概念中重要的信息：水溶液，熔融状态，不能导电，化合物

溶液…