检验硫酸根的方法

初中硝酸钡+稀硝酸能检验解析：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法：
（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。（K2SO4、Na2SO4、H2SO4都行）
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中含有硫酸根。
化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。
实际上该方法不准确（初中认为对，对于高中来说这是错误的检验方法。因为如果是在酸性环境中，硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子生成沉淀，可能待测溶液中含有亚硫酸根离子SO32-）
（2）用氯化钡溶液和稀硝酸，是初中化学中常用的方法，但只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中可能含有硫酸根。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO4沉淀，也可能是氯化银AgCl沉淀。
化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。
（3）用稀盐酸和氯化钡溶液，是高中采用的方法，是对二种方法的改进，可排除其他离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。
具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明溶液中不含银离子Ag+（会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子CO32-或亚硫酸根SO32-（否则溶液之会出现气泡），接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。
化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

希望能帮到你

初中采用硝酸+硝酸钡的方法.产生不溶於硝酸的白色沉淀即证明原溶液含有硫酸根
Ba2++SO42-=BaSO4↓
步骤:加入硝酸,无明显现象,再加入硝酸钡,产生白色沉淀.

检验硫酸根加入氯化钡生成硫酸钡、加入稀硝酸不溶解BACL2+SO42-=BASO4+2CL-

提供含钡离子的溶液就可以了，加入后生成白色沉淀，且该沉淀不溶于酸。
如SO4 2- + Ba 2+ ===BaSO4，取少量样品，先加硝酸钡或氯化钡，生成沉淀，再滴加硝酸或盐酸，沉淀不溶解则含硫酸根离子。