化学题 八年级下

1。氧气的物理性质：
①室温下，无色，无味的气体;★②不容易溶解于水（排水集气法可用于收集氧气）;★③密度（容易或困难）比空气（所以向上排空气法收集氧气）也可以使用;浅蓝色④液化。
2。中的氧的化学性质的主要：

★（1）与硫反应的化学方程式是S + O2 =点燃= SO2的发射的蓝色火焰的燃烧空气中的硫，在一个纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，产生的气体，有刺激性气味。
★（2）与铁发生反应的化学方程式3FE +2 O2 =点燃= Fe3O4的铁在氧气中燃烧实验现象激烈烧红的热丝，火花，并放出大量的热，产生黑色固体。在此之前该实验中，细砂层的瓶子的底部或安装的少量的水，以防止局部加热的组的气缸突发。
因此氧气是一种化学反应的气体。
★3。物质和氧发生反应被称为氧化反应。氧的氧化反应中的耐氧化性。
★4。下面的变化是缓慢的氧化：ABDE最复杂的一步向上D.
一个生锈的铁，铜生锈B;老化的C-橡胶
D生物呼吸，E草垛自然发热，F白色磷自发的的燃烧。
5。呼吸是一个复杂的缓慢氧化，葡萄糖呼吸的化学方程式：
C6H12O6 +6 O2 = 6CO2 +6 H2O +能量。
6。 ★氧实验室制备：（写化学方程式）的
①热分解高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑;
②室温的过氧化氢的分解：2H2O2 =二氧化锰= 2H2O + O2↑;
②中间二氧化锰变化的反应速度，质量和化学性质都没有改变之前和之后的反应，这种物质被称为催化剂。
7。方法要求的特定工业氧气，共同压缩的冷却系统中的空气。
这个过程的变化是物理变化（物理变化或化学变化）。

★8。实验室加热高锰酸钾制备氧气的操作顺序为：12345。
①气密性检查装置;②坚实药物;③管嘴里塞了棉花，连续
④收集氧气气泡;⑤先出的导管，再消灭在酒精灯上。
（请注意，为什么在实验结束时，第一移位导管等。，看到实验内容的课本后面，整理自己的这个实验操作注意事项：为什么试管口略向下斜; 。）
★9。燃烧是指一个发光的可燃物与氧气，发热，严重的氧化反应的发生。
如果以极快的速度在有限的空间内，爆炸燃烧
物质缓慢的氧化过程中产生的热量，如果不丢失，它可能会引起自燃。

儿童纸，把它学好。 。 。

1、解：氢离子的质量分数为：49％×2÷98＝1％
　　　　说明：即用H2SO4的质量分数（49％）乘以H2SO4中氢的质量分数（即2/98）
2、解：设A的相对分子质量为R，则
A + B ＝ C + 2D
R 36
2.9g 2.9+4.9-6.0＝1.8g（质量守恒）
列方程得：R/2.9＝36/1.8，解得：R＝58
答：A的相对分子质量为58

1.H2SO4的摩尔质量为98，所以硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol每升，每一molH2SO4中有2MOL氢离子，所以答案为1%

2.D质量为1.8g，式量18，所以0.1mol，所以A为0.05mol，2.9/0.05=58

58 质量守恒，A+B=7.8 D质量7.8-6=1.8 设A式量为x,则2.9/x=1.8/36 X=58

58 还要分析吗？