高二化学 反应平衡

1.最高点是平衡点，所以正反应速率和逆反应速率相等。
2.过了平衡点以后，升温，c含量减少，证明反应逆向运动，所以正反应放热。
3.x，y c的百分含量相同,A的反应速率怎么看？看温度，始终记住，在任何情况下，温度高的，反应速率快，就是y>X ，这个地方可能会有误区，看你能理解不，理解不到就追问。
4.当小于平衡温度的时候，温度的升高，有利于反应进行。在这个平衡温度之前，放热这个条件影响不大，过了这个点，影响就很大了，因为前面没平衡，过了后就平衡了，平衡后就要考虑到反应吸热放热问题。
5过了t0点，后面都是平衡状态。这点必须强调。设，反应中，c的生成量为2a,那么反应中A消耗3a，B消耗a，A余3-3a，B余3-a，而c生成2a，故反应后总量为6-2a，c为2a，百分比为25%，2a/（6-2a）=0.25算出a=0.6，参加反应的A为3x0.6=1.8mol。B消耗0.6mol，Vb.=0.6/（5x2）mol/（L*min）=0.06mol/（L*min）

最高点是平衡点。升温平衡左移，所以正反应放热。温度越高，反应速率越大。 设平衡时c为Xmol。 用x表示此时的总物质的量。x比上x总=百分之25.可以算出来，就OK了