常见金属的种类、物理性质和化学性质、用途 初中阶段的

铁Fe，原子序数26，密度 7.8g/cm3 ，延展性良好，传导性（导电、导热）好，熔点1535℃，沸点,2750℃。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，在常温的空气中不易产生化学反应，但在潮湿空气中很易腐蚀生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3。高温燃烧的铁可以与氧气产生化学反应、生成Fe3O4。
铁能与氢、氧、硫、磷、碳、氮发生化学作用。铁吸收氢后其硬度、弹性和稳定性范围均会增大。铁与硫化合将会变脆；铁与氮结合可增强其表面防腐性、耐磨性及抗疲劳性，在铁中加入不足1%的磷，可提高铁的硬度，并可保持足够的韧性，铁与碳熔合生成铁碳--铁和钢，碳可增大铁的硬度、强度和电阻，减少塑性和韧性。大量应用于工业领域。

铜，原子序数29，是一种过渡金属。 呈紫红色光泽，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2。铜是人类发现最早的金属之一，坚韧好、耐磨损，很好的延展性。导热和导电性能较好，有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。
铜的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，在特定的条件下，也能被许多氧化性物质所氧化。在潮湿空气中可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 △ ，、铜还可以与某些盐溶液反应：如： 2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
大量用用于工业制造领域及电气控制领域如：电机中的定子转子，集成电路及导线等，用途广泛。

铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃，密度2.70克/厘米3，很轻，约为铁的1/4。它的硬度比较小，具有良好的延展性，可以拉成细丝，也可以辗压成铝箔。铝的导电性仅次于银和铜，有良好的导热性。
铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，4Al+3O2====2Al2O3（点燃）
可以与酸、碱溶液产生化学反应，也可以与水产生置换反应。
2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑，2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑。
和酸反应课在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
和碱溶液反应主要和NaOH、KOH强碱溶液反应。

铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。

镁铝铁铜 物理性质：延展性 导热性 导电性 有金属光泽……化学性质：与氧气反应 镁铝铁与酸反应 可作导线 医疗器械（合金）………………

这太多了啊，帮你总结2个
铁 在氧气中然烧生成四氧化三铁
置换反应，铁置换氢气，置换铜
铁在氯气中燃烧生成三氯化铁

镁 镁在氧气中燃烧生成氧化镁
美在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁
镁置换氢气，置换铁

常见金属：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银 铂 金

化学性质： 金属活动性（强）钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅>铜 >汞>银>铂>金(弱）
镁·铝等在常温下能与氧气发生反应 铝在空气中与氧气反应其表面能生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁，铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。
很多金属都能与盐酸或稀硫酸反应 如：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁等。

导电性：（优）银>铜>金>铝>锌>铁>铅（良）
密度：（大）金>铅>银>铜>铁>锌>铅(小）
熔点：(高) 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 （大于小于我用空格代替了）
硬度（以金刚石硬度10为标准）铬 铁 银 铜 金 铝 铅

铁，银白色固体（粉末状为暗色），较活泼…较常见的金属，用途广泛……
铜，红褐色金属，导电性好，化学性质较不活泼，常用做导体……
铝，银白色金属，易导电，化学性质活泼（平时由于表面生成保护层，阻止进一步发生反应），制作铝合金，制导线……