氯原子小，钾原子大；氯离子大，钾离子小
①同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；
②同一(主)族，从上往下，原子半径、离子半径都逐渐增大；
③阴盛阳衰（阴离子半径大于对应原子半径，阳离子半径小于对应原子半径）
④具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小。
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。
微粒半径大小如何比较微粒半径大小比较（适用于原子，阳离子和阴离子）
1）先看微粒的电子层数，电子层数愈大其微粒半径愈大。
如钾原子（其电子层数为4）大于钠原子（其电子层数为3）;钙离子（其电子层数为3）大于镁离子（其电子层数为2）
2）若是微粒的电子层数相同则看其核内质子数，微粒电子层数相同其核内质子数愈大则其微粒半径愈小。
如钙原子（其电子层数为4，核内质子数为20）微粒半径小于钾原子（其电子层数为4，核内质子数为19）
再如铝离子（其电子层数为2，核内质子数为13）微粒半径小于钠离子（其电子层数也为2，但其核内质子数为11）
3）若是微粒的电子层数和核内质子数都相同则看其核外电子总数，这种情况下微粒的核外电子总数愈大其微粒半径愈大。
如氯离子大于氯原子（两者电子层数均为3，核内质子数均为3，但是氯离子核外电子总数为18而氯原子是17）
(1) K原子 > Cl原子 (半径大小)
K原子------ 4电子层
Cl原子----- 3电子层
(2) K离子 < Cl离子 (半径大小)
K离子------核电荷大,库仑力大!
Cl离子-----核电荷少,库仑力小!
原子K>CL，多一个电子层呢！离子K
一般的，K+和Cl-具有相同的电子层数，但K的核电核数比Cl多，所以K+的半径小。
影响半径大小的因素有：核电荷数、电子层数、核外电子数。依据以上影响因素半径的判断方法：1最外层电子相同的原子看电子层，电子层多的半径大(即同主族原子半径的递变)。2电子数相同的粒子看核电荷数，核电荷数大的半径小。3电子层相同的看核电荷数，核电荷数大的半径小(即同周期原子半径的递变)。4阳离子半径小于其原子半径，阴离子半径大于其原子半径。5不同周期也不同主族的原子半径，可用上述方法综合应用。
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