1.因为硫和氯是同一周期的，硫的非金属性比氯弱，硫离子半径比氯离子大，所以硫离子比氯离子更容易失去电子。
2.硫与溴、碘既不是同一周期，也不同一主族，用半径不好比较， 电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。硫为 2.58， 氯 为3.16 ，溴 是2.96 ，碘是 2.66 ，可知硫的电负性最小，其对应的硫离子还原性最强，当然比氯离子、溴离子、碘离子更容易失去电子。
粒子半径只是一个方面，而不是起决定作用的因素。
你说的这个，是因为S的非金属性小于Br、I，
所以单质的氧化性：Br2＞I2＞S，离子还原性：Br-＜I-＜S2-
得失电子不是跟离子半径大小有直接关系，而是跟核外电子分布有直接关系。不是离子半径越大，越容易失电子，离子半径越小，越容易得电子。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫
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