1.因为硫和氯是同一周期的,硫的非金属性比氯弱,硫离子半径比氯离子大,所以硫离子比氯离子更容易失去电子。
2.硫与溴、碘既不是同一周期,也不同一主族,用半径不好比较, 电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。硫为 2.58, 氯 为3.16 ,溴 是2.96 ,碘是 2.66 ,可知硫的电负性最小,其对应的硫离子还原性最强,当然比氯离子、溴离子、碘离子更容易失去电子。
粒子半径只是一个方面,而不是起决定作用的因素。
你说的这个,是因为S的非金属性小于Br、I,
所以单质的氧化性:Br2>I2>S,离子还原性:Br-<I-<S2-
得失电子不是跟离子半径大小有直接关系,而是跟核外电子分布有直接关系。不是离子半径越大,越容易失电子,离子半径越小,越容易得电子。
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子
(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫