Cl- Fe2+ Ba2+ Ag+
这四种离子？有问题吧 AgCl自己就先沉淀了。。
如果非要选的话，A
Cl-去沉淀Ag+
SO42-去沉淀Ba2+
2OH- + Fe2+ = Fe（OH）2 ↓ Fe（OH）2 再迅速氧化 4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3
注意，B是错的。因为如果是考虑题没有错，最开始 Ag+未沉淀的话，那么，先加碱NAOH，则Ag+也会与OH-反应，生成AgOH，然后迅速变化再生成Ag2O。而且之后加入的酸会又将Fe（OH）3融掉，出来Fe3+，而沉不出铁离子
另外，C、D中 NH3.H2O碱性太弱，不能沉淀铁离子。
AAAAAAAA
首先不能选CD,因为产生的不管是AgCl也好AgOH也好都会溶於氨水
其次B也排除,如果一开始就加入碱,那麼沉淀出来的Fe(OH)2又会溶於後来加的酸,等於没沉淀.
你这里不加入氧化剂根本不可能有Fe2+变成Fe3+的好吧
B
FE+2NAOH=FE(OH)2+2NA+
HCL+AG+=AGCL+H+
H2SO4+BA2+=BASO4+2H+
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