一、熔沸点规律：
对单质而言：分为金属单质和非金属单质。
金属单质：从上而下，熔沸点依次降低。因为金属键，金属键减小，熔沸点降低。
非金属单质，从上而下，熔沸点依次升高。因为相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。
对氢化物而言：从上而下，熔沸点一般是增大的，因为分子间作用力增大。
但是，第二周期的氢化物（如氨气、水、氟化氢因为分子间有氢键）熔沸点比同主族的氢化物熔沸点高的多。
二、氢化物的热稳定性：同主族非金属元素氢化物的热稳定性规律是：从上而下，氢化物热稳定性依次减弱。因为化学键依次减弱。
你想讨论的是什么？单质？化合物？什么化合物？什么价态的？氧化物？水化物？
这都得说清楚
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