（1）2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，依据反应分析可知反应后气体体积减小，所以熵变小于0，△S＜0，故答案为：＜；
（2）在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L-1，依据化学平衡三段式列式计算：二氧化氮起始浓度为0.03mol/L，
2NO2（g）?N2O4（g）
起始量（mol/L） 0.03 0
变化量（mol/L） 0.02 0.01
平衡量（mol/L） 0.01 0.01
NO2的平衡转化率（α）=
×100%=66.7%，0.02mol/L 0.03mol/L
平衡常数K=
=c(N2O4) c(NO2)
=100L/mol；0.01mol/L (0.01mol/L)2
故答案为：66.7%；100L/mol；
（3）依据反应是放热反应，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，结合图象分析活化能数值大于反应焓变判断，B符合；AC中二氧化氮能量低于四氧化二氮，错误；D选项活化能数值小于反应焓变，错误；故答案为：B；
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